Pengantar asam

Asam adalah istilah umum untuk suatu golongan senyawa.
Definisi sempit asam dalam kimia adalah bahwa kation yang terionisasi dalam larutan air semuanya merupakan senyawa ion hidrogen. Teori yang dikemukakan oleh Arrhenius ini disebut teori asam basa Arrhenius.
Pengertian luasnya adalah: suatu zat yang dapat menerima pasangan elektron.
Sebagian besar zat ini mudah larut dalam air, dan beberapa, seperti asam silikat, sulit larut dalam air. Larutan asam dalam air umumnya bersifat konduktif, dan sifat konduktifnya berkaitan dengan derajat ionisasinya dalam air. Beberapa asam ada sebagai molekul dalam air dan tidak menghantarkan listrik; Beberapa asam berdisosiasi menjadi ion positif dan negatif dalam air, yang dapat menghantarkan listrik.
Teori proton asam-basa: Definisi yang lebih luas, yang menganggap bahwa reaksi yang dapat menghasilkan proton adalah asam, dan sebaliknya adalah basa, definisi ini disebut asam JM Bronsted-TM Lowry. Teori ini disebut teori proton asam basa.
Keasaman Bronsted merupakan suatu konsep dalam teori proton asam basa yang merepresentasikan kemampuan suatu zat untuk melepaskan proton (H plus ). Khususnya, jika suatu zat HA, dengan pelepasan H ditambah A, menjadi ⁻, keasaman Bronstednya adalah konstanta kesetimbangan untuk respons HA=H ditambah a ⁻. Semakin besar konstanta kesetimbangan, semakin mudah HA melepaskan proton, dan semakin kuat keasaman Bronstednya.
Teori asam basa Lewis: Diusulkan oleh GN Lewis dari Amerika. Teori ini mendefinisikan asam sebagai akseptor pasangan elektron, yang dikenal sebagai asam Lewis, secara lebih luas. Reaksi asam basa merupakan reaksi ikatan kovalen antara akseptor penambatan elektron dan donor pasangan elektron.
Teori asam basa lunak dan keras: Teori asam basa lunak dan keras merupakan perpanjangan dari teori asam basa Lewis. Dalam teori asam basa lunak dan keras, asam dan basa masing-masing diklasifikasikan menjadi “keras” dan “lunak”.